题目
题型:不详难度:来源:
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变)
(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入 物质 mol。
答案
(4)不变 (5)k=1/2 (6)B 4/3
解析
(1)达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,所以生成C是0.4mol/L×2L=0.8mol,由于变化量之比是相应的化学计量数之比,因此x=2.
3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
起始量(mol) 2 2 0 0
转化量(mol) 1.2 0.4 0.8 0.8
平衡量(mol) 0.8 1.6 0.8 0.8
所以(2)A的转化率为1.2÷2×100%=60%。
(3)生成D的反应速率为
(4)反应前后体积不变,所以如果增大反应体系的压强,平衡不移动,因此平衡体系中C的质量分数不变。
(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=
(6)C和D各4/3mol,相当于A是2mol,B是2/3mol。要使平衡等效,则必需使A和B的物质的量分别都等于2mol,因此还需要加入4/3mol的B。
核心考点
试题【在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.②④ | B.③④ | C.③⑤ | D.①③ |
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
A 6 B 5 C 4 D 3
(1)向容器中分别加入以下物质,判断对平衡有无影响,有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1.42g,平衡时容器中固体物质质量是1.10g,Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃,H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
(1)反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
0 | 500 | 1000 | |
5.00 | 3.52 | 2.48 |
(3)在T2温度下,反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)
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