题目
题型:不详难度:来源:
A.平衡向正反应方向移动 | B.A的转化率变小 |
C.D的体积分数变大 | D.a >c+d |
答案
解析
试题分析:将气体体积压缩到原来的一半的瞬间,D的浓度为原平衡的2倍,但最终平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍。这说明增大压强平衡向逆反应方向移动,因此正反应是体积增大的可逆反应,所以答案选B。
点评:在判断压强对平衡状态的影响时,需要注意的是,压强对平衡状态和反应速率的影响是通过改变物质的浓度引起的,所以压强变化时要首先分析分析浓度是如何变化的。
核心考点
试题【在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的化学方程式为CH3OHCO+2H2 | B.使用催化剂,H2浓度一定减小 |
C.升高温度,逆反应速率减小 | D.该反应的焓变(ΔH)为负值 |
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 |
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
根据题意和所给图象完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,
②升高温度,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白:若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol/L。
①x=
②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。
(3)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
组序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反应温度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反应前气体的物质的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡时CH3OH的体积分数/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
B.当容器中压强不变时,反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
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