题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
试题分析:根据反应的方程式可知,该反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以升高温度,平衡向逆反应方向移动,A正确,D不正确;增大压强正逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,B不正确;催化剂不能改变平衡状态,C不正确,答案选A。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列图象正确的是( )】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.该反应的化学方程式为CH3OH![]() | B.使用催化剂,H2浓度一定减小 |
C.升高温度,逆反应速率减小 | D.该反应的焓变(ΔH)为负值 |
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A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 |
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小 |
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0 |
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 |
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根据题意和所给图象完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,
②升高温度,K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)
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①x=
②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。
(3)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
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组序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反应温度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反应前气体的物质的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡时CH3OH的体积分数/% | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
B.当容器中压强不变时,反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
A.反应2SO2(g)+O2(g) ![]() |
B.反应A2(g)+B2(g) ![]() |
C.反应N2+3H2![]() |
D.反应4A(s)+3B(g) ![]() |
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