题目
题型:不详难度:来源:
A.反应2SO2(g)+O2(g) ![]() |
B.反应A2(g)+B2(g) ![]() |
C.反应N2+3H2![]() |
D.反应4A(s)+3B(g) ![]() |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值,A中在反应过程中质量和容积始终是不变的,不能说明;B中反应前后气体体积是不变的,所以压强也是始终不变的,B不正确;混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,C中质量不变,但物质的量是变化的,而D中物质的量不变,但气体的质量是变化的,所以都可以说明,答案选CD。
点评:判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①υ正=υ逆(同一种物质);②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
核心考点
试题【在一定温度下、一定体积条件下,能说明下列反应达到平衡状态的是( )A.反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B.反应A2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.A是固体、C是气体,正反应吸热 | B.A是气体、C是液体,正反应放热 |
C.A是气体、C是气体,正反应放热 | D.A是气体、C是气体,正反应吸热 |
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A.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断:即可以正移或逆移,还可以不移动 |
B.如改变体系温度,体系颜色一定发生变化 |
C.继续充入HI气体,则HI的转化率将减小 |
D.温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128170947-33045.png)
A.![]() ![]() |
B.![]() |
C.![]() ![]() |
D.![]() ![]() ![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128170925-14793.jpg)
A.2mol SO2和1mol O2 | B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 |
C.4mol SO2和1mol O2 | D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128170916-72586.jpg)
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(1)该反应是____________________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________.
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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