题目
题型:不详难度:来源:
A.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断:即可以正移或逆移,还可以不移动 |
B.如改变体系温度,体系颜色一定发生变化 |
C.继续充入HI气体,则HI的转化率将减小 |
D.温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小 |
答案
解析
试题分析:颜色的深浅和单质碘的浓度大小有关系,又因为该反应是体积不变的,所以A正确;任何化学反应都会伴随着能量的变化,因此改变温度平衡状态一定发生移动,B正确;由于体积不变,所以在加入HI气体相当于是增大压强,平衡是不变的,因此转化率不变,C不正确;颜色变浅,只能说明单质碘的浓度减小了,但反应速率不一定是减小的,D不正确,答案选AB。
点评:该题在解答时需要注意的是颜色的深浅和平衡是否移动及移动的方向是没有关系的,单质碘的浓度只要增大,颜色就会变深,而只要正逆反应速率不相等,平衡状态就会发生变化,所以必须灵活运用勒夏特例原理。
核心考点
试题【一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的是( )A.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.,该反应的平衡常数 |
B.达到平衡时,通入CO,CO转化率将增大 |
C.时,若,则起始时平衡向逆反应方向移动 |
D.时,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则应满足 |
A.2mol SO2和1mol O2 | B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 |
C.4mol SO2和1mol O2 | D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 |
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”、“放热”)。
(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________.
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)如果缩小反应容器的体积,使压强增大,平衡体系中C的物质的量浓度_____________,C的质量分数___________,容器内气体的平均密度________________,平均相对分子质量________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等,则还应加入__________物质___________mol。
(已知:2NO2 N2O4;△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) v(B)。(填“>”、“<”、“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填:变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将 (填增大或减小、不变,下同);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 。
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