题目
题型:不详难度:来源:
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是 。
A.向装置中充入O2 B.升高温度
C.向装置中充入N2 D.向装置中充入过量的SO2
(2)恒温恒压,通入3mol SO2和2mol O2 及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g),下列说法正确的是
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K= 。
(4)550 ℃,A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图),通常工业生产中采用常压的原因是 ,
并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。
答案
解析
试题分析:(1)充入氧气,则增大氧气的浓度,所以既能增大反应速率,也能提高SO2的转化率,A正确;正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,转化率降低,B不正确;向装置中充入N2,压强增大,但浓度不变,平衡不移动,C不正确;向装置中充入过量的SO2,反应速率增大,但SO2的转化率降低,D不正确,答案选A。
(2)设第一次平衡时生成SO3是x,则消耗SO2和氧气的物质的量分别是x和0.5x,因此剩余SO2和氧气的物质的量分别是(3mol-x)、(2mol-0.5x)。所以有,解得x=1mol。因此放出的热量是196.6 kJ·mol-1×0.5mol=98.3kJ,A不正确;SO3的体积分数是。根据方程式可知,5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)相当于是6mol SO2(g)、4 mol O2(g)。由于是保持恒温恒压的,因此平衡是等效的,所以平衡时SO3的物质的量是2mol,即反应中消耗1molSO2,因此选项B不正确,C和D都是正确的,答案选CD。
(3) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始浓度(mol/L) 10 5 0
转化浓度(mol/L) 9.5 4.75 9.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 0.25 9.5
所以该稳定性平衡常数K=
(4)根据图像可知,由于常压下400~500°C,SO2转化率已经很高了,加压转化率提高的幅度不大,但加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题,显然是互经济的。平衡常数只与温度有关系,所以改变压强,平衡常数是不变的。
点评:该题的难点在于等效平衡的判断上。所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是:进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型:I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△n≠0的体系):等效转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△n=0的体系):等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别,用相应的方法求解即可。
核心考点
试题【(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合物中各组分的浓度改变 | B.混合体系中气体密度发生变化 |
C.正、逆反应速率改变 | D.反应物的转化率改变 |
X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是 ( )
A.容器内气体平均摩尔质量不变 | B.容器内各物质的浓度相等 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 | D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z |
A.升温增压 | B.降温增压 | C.升温减压 | D.降温减压 |
A.t秒时该反应达到各物质浓度不变状态 |
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
C.反应开始到10s时,Y的转化率为21.0% |
D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g)2Z(g) |
A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 |
C.物质B的质量分数增大了 | D.a>b |
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