题目
题型:不详难度:来源:
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。
(3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高,
① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢,平衡时溶浸时间增长。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数K 。
答案
(2)氢氧根与镁离子结合,使平衡向右移动,K+变多。(2分)
(3)K2CO3 (2分) H2SO4 (2分)
(4)①③(2分)
(5)K=1.75×104(3分)
解析
试题分析:(1)根据题目给出的可逆溶解平衡,加Ca(OH)2后,Mg 2+变成Mg(OH)2,硫酸钙是微溶物,因此滤渣成分是Mg(OH)2,CaSO4和未溶杂卤石;(2)根据勒夏特列原理,加入Ca(OH)2后,Mg 2+不断沉淀,硫酸钙也析出,平衡正移,因此浸出K+;(3)为了使生成的硫酸钾最纯,要除去加入的过量的氢氧化钙,而进入杂质阳离子,因此加入碳酸钾,最后硫酸钾除去过量的碳酸钾且调节溶液pH值;(4)由已知曲线图观察可知,升高温度可以提高K+浸出率,缩短浸出时间;(5)由题意知:Ksp(CaCO3)=2.80×10-9=c(Ca2+)·c(CO32-),Ksp(CaSO4)=4.90×10-5=c(Ca2+)·c(SO42-),因此有:Ksp =1.75×104。
点评:本题在化学工艺流程的背景下对化学反应平衡进行考查,题目难度比较大,综合性较强。
核心考点
试题【(13分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 |
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ;
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 |
C.降低温度 | D.增加NH3物质的量 |
(4)在反应进行至25 min时:① 曲线发生变化的原因: ② 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1(填“大于”、“等于”、“小于”)
A.等于0.3 mol | B.等于0.15 mol |
C.小于0.15 mol | D.大于0.15 mol,小于0.3 mol |
A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大 |
B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3) |
D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变 |
A.MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 |
B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动 |
C.将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压,容器内气体颜色变深,这一事实不能用勒夏特列原理解释 |
D.在密闭容器中,对于反应2A(g)+B(g)2C(g),增大压强后,平衡混合气的平均相对分子质量减小 |
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