题目
题型:不详难度:来源:
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t(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数K = 。
(2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)800℃,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L, c(H2O) =" 0.03" mol/L, c(CO2) =" 0.01" mol/L,c(H2) =" 0.05" mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
(4) 830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 _____,H2的转化率为 ________。
答案
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解析
试题分析:(1)化学平衡常数:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。故该反应的化学平衡常数为K =c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)
(2)随着温度的升高,平衡常数越来越大,说明反应向正反应方向进行,故改反应为吸热反应。
(3)由投放物的浓度可知,相当于多投了H2,故反应向正反应方向进行,H2O的消耗速率比生成速率小。
(4)CO2(g)+H2(g)
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始态 2 1 0 0
反应 a a a a
终态 2-a 1-a a a
830℃时的平衡常数K=1.0,故得K=a.a/(2-a)(1-a)=1 即a=2/3,故平衡后CO2的转化率为
(2/3)÷2=1/3,H2的转化率为(2/3)÷2=2/3
点评:此题考核了平衡常数的定义及算法,学生只要理解了平衡常数,就能较好的做此类题,难度不大。
核心考点
试题【(5分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.b1>b2 t1>t2 | B.b1<b2t1<t2 |
C.两图中阴影部分面积相等 | D.图II中阴影部分面积更大 |
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A.0~1min,v(CO)=1mol/(L·min);1~3min时, |
B.当溶器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态且![]() |
C.3min时温度由T1升高到T2,则可以判断Q>0 |
D.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示 |
①化学反应达到化学平衡时,反应物与生成物的浓度(或含量)保持不变;
②化学反应达到化学平衡时,整个反应处于停滞状态;
③当影响化学平衡的外界条件发生改变时,化学平衡状态一定会被破坏。
A.只有① | B.只有①② | C.只有①③ | D.①②③ |
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A.①、③和⑥ | B.②、③和⑥ | C.①、④和⑥ | D.②、③、⑤和⑥ |
(1)写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式: 。
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ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
A.升高温度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化剂 | D.用CO吸收剂除去CO |
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温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
(4)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)
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请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为 ,判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
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