题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式: 。
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。
A.升高温度 | B.增加碳的用量 | C.加入催化剂 | D.用CO吸收剂除去CO |
温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | ||
900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
(4)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。
请回答下列问题:
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为 ,判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
答案
(2)AD(2分。对1个1分,错1分扣1分,直到0分)
(3)0.17(4分。列式2分,可用物质的量也可用物质的量浓度;平衡常数的表达式1分;代数计算及结果1分,用物质的量代入计算扣1分。)
(4)使用催化剂(1分);实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同,而实验Ⅱ达到平衡所需时间短(2分。两点各1分)
(5)(2分,纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分,比Ⅰ少1分)
解析
试题分析:(1)惰性电极电解饱和食盐水的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠,所以该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
(2)正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,水蒸气的转化率增大,A正确;碳固体,增加固体碳的质量,平衡不移动;催化剂能同等程度改变正逆反应速率,但平衡不移动,B和C不正确;D中降低生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,水蒸气的转化率增大,D正确,答案选AD。
(3) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始量(mol) 2 1 0 0
转化量(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量(mol) 1.6 0.6 0.4 0.4
所以该反应的平衡常数K=
(4)①实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同,而实验Ⅱ达到平衡所需时间短,所以实验Ⅱ使用的条件只能是催化剂。
②由于正反应是放热反应,所以升高温度反应速率增大,到达平衡的时间减少,但氮气的浓度降低,所以正确的图像是。
点评:固体是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,主要是侧重对学生能力的考查。该题有利于培养学生的规范答题能力,也有利于培养学生严谨的逻辑思维能力,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲,提高学生的学习效率。
核心考点
试题【(13分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式: 。(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.容器的总压强不变
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是 ( )
A.盐酸 | B.NaHCO3溶液 | C.NaHSO4溶液 | D.Na2O2(固体) |
A.上述反应 △H<0 | B.上述反应△H>0 |
C.a>b | D.a<b |
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
A.反应停止了 | B.正、逆反应的速率相等 |
C.正、逆反应都还在进行 | D.正、逆反应的速率均为零 |
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