题目
题型:不详难度:来源:
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A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 |
C.A的转化率增大 | D.正、逆速率都增大 |
答案
解析
试题分析:达到平衡后将气体体积压缩到原来一半,若平衡不移动,D浓度应为原来的2倍,但再次达到平衡时,D浓度变为原来的1.8倍,说明增大压强,正、逆反应速率均加快,平衡向左移动,A的转化率减小。
点评:压缩气体体积等效于增大压强,体积压缩一半相当于压强增大1倍,若平衡不移动,则组分浓度均增大到原来的2倍。
核心考点
试题【在密闭容器中发生下列反应; aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.V正(B2)==V逆(AB2) |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成1molAB2的同时,消耗1mol的B2 |
D.气体密度不再随时间变化而变化 |
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A.反应 ![]() ![]() ![]() |
B.若温度为![]() ![]() |
C.若反应进行到状态D时,![]() |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
化学反应②:Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常数K2。
在温度973 K和1173 K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=____________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有____________(填写序号)。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度
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(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是
A.有、无催化剂 B.压强不同 C.温度不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ,并比较K800℃ K850℃(填>、<或=)。
(3)求在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率VO2= 。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
A.V正(NO2)=V逆(NO)
B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变
D.气体的密度保持不变
A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快 |
B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快 |
C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等 |
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 |
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