在恒温恒压容器充入一定量N2和H2进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示，则下列 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在恒温恒压容器充入一定量N₂和H₂进行反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，若反应过程中n(H₂)和n(NH₃)随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是

A．a点表示NH₃生成速率与NH₃分解速率相等

B．b点H₂的转化率大于c点

C．若在t₁时刻再充入一定量稀有气体，达到新平衡时n (H₂）大于0.8mol

D．若在t₂时刻再充入一定量NH₃(g)，达到新平衡时NH₃体积分数减少

答案

解析

试题分析： N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)
A．a点表示NH₃浓度与NH₃浓度相等；
B．b点和c点相比平衡不移动，b点H₂的等于c点的转化率;
C．若在t₁时刻再充入一定量稀有气体，因为恒压，相当于减压，所以平衡向逆向移动。所以达到新平衡时n (H₂）大于0.8mol，正确；
D．若在t₂时刻再充入一定量NH₃(g)，因为恒压，达到新平衡时NH₃体积分数不变；
故选C。
点评：恒温恒压下，加入无关气体，体积会增大，相当于减压。平衡会向体积增大的方向移动。

核心考点

试题【在恒温恒压容器充入一定量N2和H2进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示，则下列】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

＝          mol/(L·min)
（2）该条件下CO₂的转化率为            。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高温度	B．恒容时充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离	D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为             。
（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。
（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。
（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

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（8分）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂

2（t-BuNO）。
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0．50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90．4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是    。