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题目
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下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是
A.Al 是地壳中含量最多的金属元素
B.Al在化学反应中容易失去3个电子,还原性比镁强
C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落

答案
B
解析

核心考点
试题【下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是A.Al 是地壳中含量最多的金属元素B.Al在化学反应中容易失去3个电子,还原性比镁强C.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。
下列关系错误的是
A.d="a+17b" B.C1=C2V2/V1
C.铝为 (24b-a)/9 molD.与金属反应后剩余盐酸为mol

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(13分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图:

(1) 原料A的名称是______,步骤①反应的离子方程式是_________________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是__,步骤②反应的离子方程式是 ▲_
(3) 步骤③的化学方程式是:_____________________________。
(4) 如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________。
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以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是
A.将氧化铝溶于水
B.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
C将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水
D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸
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将0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中,充分反应后再滴加1mol/L H2SO4溶液,若要得到最多沉淀,需要加入1mol/L H2SO4溶液
A.100mLB.150mLC.200mLD.300mL

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Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量; ②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27,盐酸足量; ③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9,盐酸足量;④Fe、Mg、Al均过量,所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是:
A.①②B.①③C.②③D.③④

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