题目
题型:不详难度:来源:
2A(g)+B(g)
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已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a mol C。
(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是______(用含a的代数式表示)。
(2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B,达到平衡后,C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同,则还应加入________ mol C。
答案
解析
试题分析:(1)根据方程式可知,反应前后体积是不变的,所以达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是
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(2)由于反应前后体积是不变,所以在同一容器中改为加入2 mol A 和4 mol B时平衡是等效的,所以达到平衡后,C的物质的量为2amol,此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比不变。
(3)由于反应前后体积是不变,所以要满足平衡等效,则最初的投料比是相同的。设C的物质的量为xmol,则转化成A和B的物质的量分别为2X/3和X/3,则有(2+2x/3):(5+x/3)=1:2,解得x=1mol。
点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的考查和训练。该题的关键是明确等效平衡的判断依据,然后结合题意灵活运用、分析判断即可,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和2 mol B且达到平衡后,生成了a 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸50 mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平
衡:2NO2
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当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时:
(1)C中的气体颜色__________; (填“变浅”或“变深”)。
(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,达到平衡时,c(NO2)=0.012 5 mol/L,c(N2O4)=
0.0321mol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为__________。
Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深。
① 推进针筒后颜色变深的原因是 ;
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是
③ 在此过程中,该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)NO2的转化率将 。
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(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低__________,理由是________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数表达式为:K=__________,当浓度商Qc__________K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。
(3)450℃时该反应的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3
A.K值越大,表示化学反应速率越大 |
B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大 |
C.一般情况下K值越大,可逆反应进行的越彻底 |
D.加入催化剂或增大反应物的浓度时,K值均增大 |
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A.C1:C2=1:3 | B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3 :2 |
C.反应过程中X、Y的转化率不相等 | D.C1取值范围为0<C1<0.14 mol/L |
CO2(g) + H2(g)
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t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(2) 该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”);
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是:
A.容器中压强不再变化 B.混合气体中CO浓度不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)
(4)当温度为850℃,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
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a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断
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