题目
题型:不详难度:来源:
CO2(g) + H2(g)
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t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(2) 该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”);
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是:
A.容器中压强不再变化 B.混合气体中CO浓度不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)
(4)当温度为850℃,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
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a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断
答案
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(3)B、D;(选对一个得一分,选错一个不得分)(2分) (4)b (2分)
解析
试题分析:(1)由于平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以根据反应的化学方程式可知,平衡常数K=
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(2)化学平衡常数的大小只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表可知:升高温度,化学平衡常数减小,说明化学平衡逆向移动,因此正反应方向放热反应。
(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。根据反应CO2(g)+H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128162143-29112.png)
=1,所以根据表中的数据可知,反应已经达到平衡状态,则答案选BD。
(4)根据表中数据可知,此时K=
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点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,综合性强,试题基础性强,侧重能力的培养和解题方法的指导,主要是考查学生分析和解决问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下:t℃7008008501】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128162132-76368.png)
A.升高温度可以降低合成氨的化学反应速率 |
B.该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在 |
C.加入新型高效催化剂,可以使H2转化率达到100℅ |
D.该反应若达到平衡时,反应将不再进行 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128162126-35279.png)
A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗nmol Y |
B.X的生成速率与Z的生成速率相等 |
C.X、Y、Z的浓度相等 |
D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128162116-68576.png)
A.容器中只有三氧化硫 |
B.18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 |
C.生成2 mol 三氧化硫 |
D.18O原子完全存在于三氧化硫中 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128162111-38435.png)
①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A.①②④ | B.②③ | C.②③④ | D.全部 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128162058-40438.png)
下列反应中符合上述图像的是( )
A.2SO3(g)![]() |
B.N2(g)+3H2(g)![]() |
C.4NH3(g)+5O2(g)![]() |
D.H2(g)+CO(g)![]() |
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