题目
题型:不详难度:来源:
下列反应中符合上述图像的是( )
A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 |
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 |
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0 |
答案
解析
试题分析:由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大,说明平衡向正反应方向移动,说明正反应放热,可排除B、C选项,由第一个、第二个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小,说明压强增大平衡向逆反应方向移动,则反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和,可排除D选项。
故选A。
点评:本题考查化学平衡移动图象题,题目难度不大,本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势,用排除的方法做题。
核心考点
试题【现有下列两个图像:下列反应中符合上述图像的是( )A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是( )
A.该反应的化学平衡常数表达式是K |
B.此时,B的平衡转化率是40% |
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 |
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 |
(1)该反应化学方程式为_____________________________________,该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________;
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(C)为________________;
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,C浓度的变化正确________;(用图2中a~f的编号回答)
②若加入B,该反应的平衡常数将____________。(填“增大”或“不变”或“减小”)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。
图6 图7 图8 图9
A.图6表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是加入催化剂,也可能是改变压强
B.图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图8表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D.图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化
A.0.02 | B.50 | C.100 | D.无法确定 |
A.m + n> p |
B.升高温度平衡向正反应方向移动 |
C.x点时正反应速率大于逆反应速率 |
D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 |
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