题目
题型:不详难度:来源:
A.0.02 | B.50 | C.100 | D.无法确定 |
答案
解析
试题分析:化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,据此可知对应同一个可逆反应,逆反应的平衡常数是正方应的平衡常数的倒数,所以该反应的平衡常数是,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,试题侧重考查学生对平衡常数的了解掌握程度,难度不大。该题的关键是明确平衡常数的含义,有利于培养学生的逆向思维能力。
核心考点
试题【已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常 数为 A.0】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.m + n> p |
B.升高温度平衡向正反应方向移动 |
C.x点时正反应速率大于逆反应速率 |
D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 |
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 |
B.X、Y、Z均为气态 |
C.X和Y中只有一种是气态,Z为气态 |
D.上述反应的逆反应的△H>0 |
A.t0→t1 | B.t2→t3 | C.t3→t4 | D.t5→t6 |
1 mol O2置于10 L体积可变的密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
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