题目
题型:不详难度:来源:
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A.C1:C2=1:3 | B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3 :2 |
C.反应过程中X、Y的转化率不相等 | D.C1取值范围为0<C1<0.14 mol/L |
答案
解析
试题分析:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
根据方程式 X2(气)+3Y2(气)
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开始(mol/L): c1 c2 c3
变化(mol/L): 0.04 0.12 0.08
平衡(mol/L): 0.1 0.3 0.08
c1=0,14 c2=0.42 c3=0
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
根据方程式 X2(气)+3Y2(气)
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开始(mol/L): c1 c2 c3
变化(mol/L): 0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L): 0.1 0.3 0.08
c1=0 c2=0 c3=0.28
由于为可能反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.14,0<c(Y2)<0.42,0<c(Z)<0.28。A.X2 和Y2平衡浓度为1:3,变化的量为1;3,所以起始量为1:3,c1:c2=1:3,故A正确;B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3:2,故B正确;C.XY的变化量之比和起始量之比相同,所以转化率相同,故C错误;D.依据上述计算,C1的取值范围为0<C1<0.14mol•L-1,故D正确,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,注重能力的培养和解题方法的训练。该题学生需要明确的是化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析即可,有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g);若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g) + H2(g)
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t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(2) 该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”);
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是:
A.容器中压强不再变化 B.混合气体中CO浓度不再变化
C.混合气体的密度不再变化 D.c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)
(4)当温度为850℃,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
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a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断
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A.升高温度可以降低合成氨的化学反应速率 |
B.该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在 |
C.加入新型高效催化剂,可以使H2转化率达到100℅ |
D.该反应若达到平衡时,反应将不再进行 |
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A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗nmol Y |
B.X的生成速率与Z的生成速率相等 |
C.X、Y、Z的浓度相等 |
D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 |
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A.容器中只有三氧化硫 |
B.18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 |
C.生成2 mol 三氧化硫 |
D.18O原子完全存在于三氧化硫中 |
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①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A.①②④ | B.②③ | C.②③④ | D.全部 |
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