当前位置:高中试题 > 化学试题 > 反应速率与平衡的有关计算 > 一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后,A的体积分数为a%。其他条件...
题目
题型:不详难度:来源:
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后,A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是
A.2 mol C                        B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)
C.1 mol B和1 mol C              D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
答案
AB
解析

试题分析:根据方程式可知,该反应是体积不变的可逆反应,所以只要满足最初A和B的物质的量浓度满足1:1即可满足平衡是等效的。根据选项可知A中相当于是,这说明选项A中平衡后A的体积分数大于a%。选项B中A的物质的量大于B的,则平衡后A的体积分数大于a%。选项C中相当于是,因此A的转化率增大,平衡后A的体积分数小于a%;选项D中相当于是4molA和4molB,和最初的平衡是等效的,答案选AB。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确等效平衡的含义和判断依据,并能灵活运用即可。
核心考点
试题【一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后,A的体积分数为a%。其他条件】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法中正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应,即a>0
B.当υ正(H2)=υ正(H2O )时,该反应达到化学平衡状态
C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动
D.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、
题型:不详难度:| 查看答案
在一定温度下,冰醋酸(即纯醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,则:

⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果_________(偏大、偏小或不变)
⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)
①pH:__________;
②醋酸的电离度:_________;
③醋酸的电离平衡常数:__________;
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:___________。
⑷若使c点溶液中c(CH3COO)增大,c(H)减小,可采用的措施有(答二类不同的物质):
①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中,随着c(CH3COOH)的降低,下列始终保持增大趋势的量是(   )
A.c(H)B.H个数C.CH3COOH个数D.

题型:不详难度:| 查看答案
已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如右图所示:

⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为  ___ (填“A”或“B”),请说明理由          ________________         
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H) ______。
⑶25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为  _________ 
⑷25 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是  _____ 
⑸曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析原因:            
⑹95 ℃时,某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7,则c(NH4+)______c(Cl)(填“>”、“<”、或“=”)
题型:不详难度:| 查看答案
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
 



起始物质的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
题型:不详难度:| 查看答案
某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示:

(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.