题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此,下列判断正确的是
B. 操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C. Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O
D. Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e-
答案
核心考点
试题【已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作:Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性
D. pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原
D.电池充电时,阳极反应为NiO- e-+OH-=NiO(OH)
B.将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.2Fe+2H2O+O2→2Fe(OH)2↓
C.2H2O+O2+4e-→4OH-
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
B.MnO2得电子被还原
C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动
D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片
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