题目
题型:不详难度:来源:
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△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A.该反应的正反应为吸热反应,即a>0
B.当υ正(H2)=υ正(H2O )时,该反应达到化学平衡状态
C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动
D.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、
答案
解析
试题分析:根据表中数据可知,随着温度的升高K值是增大,这说明升高温度平衡向正反应方向移动,因此正方应是吸热反应,A正确;B中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此B中的关系始终是成立,不正确。该反应是体积不变的可逆反应,改变压强平衡不移动,C不正确;根据平衡常数的表达式可知,如果c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),则此时K=1,所以选项D正确,答案选AD。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/℃】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。
⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果_________(偏大、偏小或不变)
⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)
①pH:__________;
②醋酸的电离度:_________;
③醋酸的电离平衡常数:__________;
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:___________。
⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大,c(H+)减小,可采用的措施有(答二类不同的物质):
①___________________②_____________________。
⑸在稀释过程中,随着c(CH3COOH)的降低,下列始终保持增大趋势的量是( )
A.c(H+) | B.H+个数 | C.CH3COOH个数 | D.![]() |
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⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ (填“A”或“B”),请说明理由 ________________ 。
⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H+) ______。
⑶25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _________ 。
⑷25 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _____ 。
⑸曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析原因: 。
⑹95 ℃时,某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7,则c(NH4+)______c(Cl-)(填“>”、“<”、或“=”)
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| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。
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