题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出该反应的热化学方程式。
(2)该反应中SO2的转化率是多少?
(3)其他条件相同,若起始时改为充入2 mol SO3,,计算达平衡后SO3的质量分数为多少?
答案
(1)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol(计量系数和焓变值对应也行)
(2) 60%
(3)50%
解析
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)
起始量(mol) 2 1 0
转化量(mol) 2x x 2x+
平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x
所以有2x=1.2mol
解得x=0.6mol
(1)因此如果消耗1mol氧气放出的热量是117.6 kJ÷0.6=196 kJ/mol
所以反应的热化学方程式是2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ/mol
(2)反应中SO2的转化率是2x÷2=0.6,即60%
(3)若起始时改为充入2 mol SO3,则平衡是等效的,因此平衡后SO3的质量分数为
核心考点
试题【已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,温度一定,体积为3L的密闭容器中,投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A C生成的速率与C分解的速率相等
B单位时间内生成amolA,同时生成3amolC
C容器内各气体的百分含量不再变化
D混合气体的平均相对分子质量不再变化
4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:
时间浓度(mol/L)温度 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min |
300 ℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 ℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
(3)在500 ℃达到平衡时,平衡常数K=________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响,___________________________。
① NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 ②反应混合物中各组分物质的浓度相等
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ υc(O2)(正) = υ c(NO2)(逆)=1:2
A.② | B.①② | C.②③④ | D.③⑤⑥ |
A.m + n < p | B.平衡向逆反应方向移动 |
C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增加 |
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