题目
题型:不详难度:来源:
(1)5min末NO2的浓度?
(2)用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率?
答案
(1) 2mol·L-1(2) 0.1 mol·(L·min)-1
解析
试题分析:根据三段式解题法,求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量,
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
开始(mol): 4 0 0
变化(mol): 2 4 1
5min时(mol): 2 4 1
(1)5min末NO2的浓度为4mol÷2L= 2mol·L-1。
(2)用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)-1。
点评:考查反应速率、化学平衡的有关计算,难度不大,注意三段式解题法运用与基础知识积累。
核心考点
试题【在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后,测得N2O5的物质的量为2mol,求:(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
A.达到化学平衡时,将生成2 mol NH3 |
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:5:4:6 |
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
温度℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m>n B. 温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C. Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
(1)此反应的平衡常数表达式为:K=
(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知1100℃时,K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1,c(CO)=" 0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应 (填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”)。
(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol,氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol,则水分子中O-H键的键能为 kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H= kJ/mol
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