题目
题型:不详难度:来源:
A.达到化学平衡时,将生成2 mol NH3 |
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
答案
解析
试题分析:该反应是可逆反应,所以不可能生成2mol氨气,A不正确;在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以C正确,D不正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此B不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见考点,主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2,在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是( )A.达到化学平衡时,将生成2 mol NH3B.达】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:5:4:6 |
D.化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) |
温度℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.09 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A.m>n B. 温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C. Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
(1)此反应的平衡常数表达式为:K=
(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知1100℃时,K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1,c(CO)=" 0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应 (填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”)。
(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol,氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol,则水分子中O-H键的键能为 kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H= kJ/mol
(1)该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是_________,(填“增大”、“减小”或“不变”) E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
①平衡时N2的物质的量 , H2的转化率
②达到平衡时,放出的热量为 。
(2)在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L,求:(写出计算过程)
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K
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