题目
题型:不详难度:来源:
酸 | HX | HY | HZ |
Ka/mol·L-1 | 9×10-7 | 9×10-6 | 2×10-2 |
B.反应 HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 mol∙L−1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1 mol∙L−1HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L−1HX
答案
解析
试题分析:电离常数越大,酸性越强,据此可知.三种酸的强弱关系是HX<HY<HZ,A不正确;根据较强的酸制备减弱的酸的原理可知,选项B正确;酸性越弱,相应的钠盐越容易水解,碱性越强,C不正确,NaX溶液pH最大;弱酸的电离常数只与温度有关系,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题设计贴近高考,基础性强,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电离常数的含义以及影响因素,然后具体问题、具体分析即可。
核心考点
试题【相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )酸HXHYHZKa/mol·L-19×10-79×10-62×10-2A.三种酸的强弱关系: HX>】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应的 |
B.在时,若反应处于状态,则一定有 |
C.平衡状态与相比,平衡状态的小 |
D.若时的平衡常数分别为,则 |
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a浅,c深 |
C.b、c两点的转化率:b>c |
D.由b点到a点,可以用加热的方法 |
A.单位时间内消耗n mol A2,同时生成2n mol AB |
B.容器内总压强不随时间改变 |
C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 |
D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 |
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 |
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |
A.反应混合物中各物质的浓度的改变 | B.反应物转化率的改变 |
C.正逆反应速率的改变 | D.反应容器中压强的改变 |
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