题目
题型:不详难度:来源:
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A.反应![]() ![]() ![]() ![]() |
B.在![]() ![]() ![]() |
C.平衡状态![]() ![]() ![]() ![]() |
D.若![]() ![]() ![]() |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,随着温度的升高CO2的浓度逐渐增大,这说明升高温度平衡向正反应方向移动,所以正方应是吸热反应,A正确;D点如果要达到平衡状态,则CO2的浓度降低,这说明正反应速率小于逆反应速率,B正确;正方应吸热,温度越高,CO的转化率越大,浓度越小,C不正确;升高温度平衡向正反应方向移动,平衡常数增大,D正确,答案选C。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【在恒容密闭容器中存在下列平衡:。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是( ) A.反应的B.在时,若反应处于状态,则一定有C.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a浅,c深 |
C.b、c两点的转化率:b>c |
D.由b点到a点,可以用加热的方法 |
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A.单位时间内消耗n mol A2,同时生成2n mol AB |
B.容器内总压强不随时间改变 |
C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 |
D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 |
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A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 |
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |
A.反应混合物中各物质的浓度的改变 | B.反应物转化率的改变 |
C.正逆反应速率的改变 | D.反应容器中压强的改变 |
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当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时:
C中的气体颜色__________,D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
请简述原因 。
(2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,反应2NO2
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