题目
题型:不详难度:来源:
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A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当符合3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 |
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态 |
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项A不正确,B中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此B中的关系始终是成立,B不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,D不正确。C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确,因此答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g)
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①该反应能否自发进行与 有很大关系;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。
a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2)
(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:
CO2(g)+3H2(g)
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右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。
在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,
下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 。
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a.升高温度
b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来
d.再充入1mol CO2和3mol H2
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物,试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。
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A.O2仍为1mol | B.SO2仍为2mol |
C.SO2完全转化为 SO3 | D.SO2、O2、 SO3同时存在 |
X(s)+2Y(g)
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A.容器内压强不随时间变化 | B.V正(X)=2V逆(Z) |
C.容器内X、Y、Z的浓度相等 | D.容器内气体密度不变 |
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A.正反应和逆反应的速率都为零 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 | D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
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