题目
题型:不详难度:来源:
(1)求该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物,试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度。
答案
(2)(各3分)平衡时[H2] =" 0.016mol/L" [I2] = 0.016mol/L [HI] = 0.0080mol/L
解析
试题分析: H2 + I22HI
起始浓度(mol/L) 0.01 0.01 0
转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004
平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008 0.004
所以该反应的平衡常数K=
H2 + I22HI
起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0
转化浓度(mol/L) x x x
平衡浓度(mol/L) 0.02-x 0.02-x 2x
所以根据反应的平衡常数K可知
解得x=0.004mol/L
则平衡时c(H2)=0.016mol/L
c(I2)=0.016mol/L
c(HI)=0.0080mol/L
点评:在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
核心考点
试题【在某温度下,将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得 c(H2)= 0.0080mol/L(1)求该反应的平】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O2仍为1mol | B.SO2仍为2mol |
C.SO2完全转化为 SO3 | D.SO2、O2、 SO3同时存在 |
X(s)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化 | B.V正(X)=2V逆(Z) |
C.容器内X、Y、Z的浓度相等 | D.容器内气体密度不变 |
A.正反应和逆反应的速率都为零 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 | D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a + b > c + d |
C.Z的体积分数减小 | D.X的转化率下降 |
A.增大容器体积 B.增大反应容器中的压强
C.降温反应的温度 D.使用适当的催化剂
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