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题目
题型:不详难度:来源:
下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A.混合物中各组分的浓度改变B.混合物的密度改变
C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变

答案
D
解析

试题分析:化学平衡发生移动的标志有很多,例如正反反应速率的大小改变,但是改变量不能相等,或者是反应物的转化率改变等等,D选项符合要求;混合物中各组分的浓度改变、混合物的密度改变、正、逆反应速率改变 均不能肯定某化学平衡发生移动。
点评:本题考查了化学平衡的知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题有一定的抽象性,有一定的难度。
核心考点
试题【下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A.混合物中各组分的浓度改变B.混合物的密度改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g),达到 平衡状态的标志是
A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B.容器中各组分的浓度不随时间变化
C.容器内气体的压强不再变化
D.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI

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下列反应中符合图象的是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3( g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0

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在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
A.0.20 mol·L-1B.0.12 mol·L-1
C.0.10 mol·L-1D.0.08 mol·L-1

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体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0达平衡后,采用下列措施一段时间后,既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度

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反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH= +57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 

A.A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B.维持压强不变,由B点到A点反应向正方向进行
C.A、C两点的反应速率:A>C
D.B、C两点化学平衡常数:B<C
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