题目
题型：不详难度：来源：
| A．混合物中各组分的浓度改变 | B．混合物的密度改变 |
| C．正、逆反应速率改变 | D．反应物的转化率改变 |
答案
解析
试题分析：化学平衡发生移动的标志有很多，例如正反反应速率的大小改变，但是改变量不能相等，或者是反应物的转化率改变等等，D选项符合要求；混合物中各组分的浓度改变、混合物的密度改变、正、逆反应速率改变 均不能肯定某化学平衡发生移动。
点评：本题考查了化学平衡的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的抽象性，有一定的难度。
核心考点
试题【下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g) + I2(g)，达到 平衡状态的标志是 | A．I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率 |
| B．容器中各组分的浓度不随时间变化 |
| C．容器内气体的压强不再变化 |
| D．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI |
A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0 |
| B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 |
| D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
2NH3(g) ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
| A．0.20 mol·L－1 | B．0.12 mol·L－1 |
| C．0.10 mol·L－1 | D．0.08 mol·L－1 |
2SO3(g) △H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 
A．A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．B、C两点化学平衡常数：B<C
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