题目
题型:不详难度:来源:
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A.图甲,P1>P2,a < 3 |
B.图甲,T1<T2,Q>0 |
C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体 |
D.图乙,如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂 |
答案
解析
试题解析:根据甲图像,温度相同时,P1>P2,增加压强Z的体积分数减小,平衡逆向移动,此时平衡是向气体分子总数减小方向移动,因此a>3,A错;根据甲图像,压强相同时,T1<T2,升高温度Z的体积分数减小,平衡逆向移动,此时平衡向吸热方向移动,因此逆反应吸热,Q<0,B错;从图像乙中看出,t1时刻,逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向移动,但温度压强不变,改变因素必为浓度,逆反应速率明显大于正反应速率,故应是增大Z的浓度,C正确;a=3,则反应前后气体分子总数不变,若增大压强,正逆反应速率增大,但平衡不移动,符合乙图像,故D错。
核心考点
试题【在一密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g)aZ(g) △H=QkJ·mol-1,开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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甲 乙 丙 丁
A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)![]() |
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)![]() |
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 |
D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
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下列说法正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) ![]() |
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃ |
D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小 |
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A.△H<0, a+b>c | B.△H>0, a+b<c |
C.△H>0, a+b>c | D.△H<0, a+b<c |
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A.该反应的正反应是吸热反应 |
B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3 |
C.T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率 |
D.如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 |
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