题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
试题分析:A中氨水电离平衡正向移动,C(OH-)减小的程度慢,所以加等量水时,PH大,正确;B中开始NaOH和HCl反应,无沉淀,但是Na[Al(OH)4]和HCl反应比例值先1后3,错误;C中催化剂只影响速率,不影响平衡,正确;D中刚开始生成Mn2+,做催化剂,加快速率,Mn2+增加速度快,正确。
核心考点
试题【下列图像与对应的叙述不正确的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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甲 乙 丙 丁
A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)![]() |
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)![]() |
C.据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH≈4 |
D.图丁表示25℃时,用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
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下列说法正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) ![]() |
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃ |
D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小 |
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A.△H<0, a+b>c | B.△H>0, a+b<c |
C.△H>0, a+b>c | D.△H<0, a+b<c |
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A.该反应的正反应是吸热反应 |
B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3 |
C.T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率 |
D.如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 |
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A.在D点时v E<v逆
B.反应2SO2(g)+O2(g)
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C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
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