反应I2+I- I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正B．A点和B点的化学平衡常数 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

反应I₂+I^-

I₃^-达到平衡时c(I₃^-)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．图中反应进行到状态D时，一定有v_逆>v_正

B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v_正>△v_逆

D．增大KI溶液浓度有利于I₂的溶解

答案

解析

试题分析：A、B、C三点都是处于平衡曲线上，处于平衡状态。A ．图中反应进行到状态D时，这时对应的温度是T₁，A点才是平衡状态。D是不平衡状态。从D→A慢慢建立平衡过程中，c(I₃^-)增大，说明反应要向又进行，所以一定有v_正>v_逆。A错误。B．A点和B点的化学平衡常数不相同，因为T₁、 T₂两个不同温度。C．从A→C过程中，温度逐渐升高，c(I₃^-)逐渐减小，平衡向左移动，说明逆反应吸热，正反应放热。所以对B点溶液升高温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应△v_逆>△v_正。D．增大KI溶液浓度，平衡像正反应方向移动，显然有利于I₂的溶解

核心考点

试题【反应I2+I- I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正B．A点和B点的化学平衡常数】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－94.4kJ·mol^－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH₃)=         ，放出的热量为        ；
②25min时采取的措施是                                     ；
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                （用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)+6NO(g)

5N₂(g)+6H₂O(g) △H<0，副反应②：2NH₃(g)+8NO(g)

5N₂O(g)+3H₂O(g) △H＞0。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为。

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在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g) + O₂(g)

2 SO₃(g)。已知反应过程某一时刻SO₂、O₂、SO₃浓度（mol•L^－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）

A．SO₂、O₂分别为0.4mol•L^－1、0.2mol•L^－1	B．SO₂为0.25mol•L^－1
C．SO₂、SO₃均为0.15mol•L^－1	D．SO₃为0.4mol•L^－1

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（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	一元酸	NaOH	pH
甲	c(HX)=0.1mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=9
乙	c(HY)=c₁mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=7

①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。由水电离出的c(OHˉ)= mol/L。
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c₁ （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

①为达到NO转化为N₂的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为、。
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH₄与NO₂发生反应的化学方程式为。
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	523K	573K	623K
平衡常数(K)	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H 0（填“<”、“=”或“>”）。
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为。
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H₂和CH₃OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。