题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
(2)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图(黑球代表Fe,白球代表Mg)。则铁镁合金的化学式为 。
(3)Fe3+的电子排布式为 ;CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为 ;
(4)向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液,溶液变红色。该反应体系中存在化学平衡 (用反应式表示);向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体,可观察到溶液红色变浅,有红褐色沉淀析出。试用平衡移动原理解释该现象 。(不考虑SCN—与Mg2+反应)
答案
(1)
(2)FeMg2
(3)1S22S23S23P63d5 SP2
Fe2++3SCN-Fe(SCN-)3 (红色) 由于氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的溶解度,向上述体系中加入氢氧化镁后,发生沉淀转化:氢氧化镁沉淀转化成氢氧化铁沉淀,消耗了三价铁离子,使Fe2++3SCN-Fe(SCN-)3 平衡向左移动,Fe(SCN-)3 减少。
解析
试题分析:(1)根据元素守恒和质量守恒定律,不难写出相关化学方程式和画出单线桥;(2)利用均摊法,
Fe:8×+6×=4;Mg:8;得到铁镁合金化学式:FeMg2;(3)根据能量最低原理和核外电子排布原理,不难写出Fe3+,核外电子排布式;CH3+微粒的中心原子C,含有3δ,孤电子对数:=0,
价层电子对数为4,杂化轨道类型SP2。(4)存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,根据勒夏特列原理不
难判断化学平衡的移动方向。
核心考点
试题【钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。(1)工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.55 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中,正确的是:
A.当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,500s时N2O5的转化率为71%:
C.其他条件不变时,T2温度下反应到2000s时测得N2O5 (g)浓度为2.78mol/L, 则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,若维持T1温度不变,增加体系压强,达到新的平衡时,平衡常数为K2,则K2>K1
A.0.5mol | B.0.6mol | C.0.9mol | D.2.5mol |
I.汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。
(1)有人欲选用合适的催化剂,使反应2NO(g)=N2(g)+O2(g)能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行 (填“能”或“不能”)。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体,相关反应的平衡常数可表示为
,此反应为放热反应。在一定温度下,10L某密闭容器中发生上述反应,各物质的物质的量的变化情况如下表
①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v(NO)= ;达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等 (填“相等”或“不相等”)。
②在5~6s时,若K增大,5s后正反应速率 (填“增大”或“减小”)
③在5~6s时,若K不变,以上各物质的物质的量变化原因可能是 。
A.选用更有效的催化剂 B.缩小容器的体积
C.降低CO2浓度 D.升高温度
II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3,某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下
(3)对数据进行分析可知,等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3 (填“多”或“少”),原因可能是 。
A.纯氧中氧气浓度高,有利于化学平衡向右移动
B.化学反应
C.纯氧中氧气浓度高,单位时间内发热量大,致使反应体系的温度较高,不利于化学平衡
向右移动
D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多,不利于化学平衡
向右移动
A.达到平衡时,消耗b mol Y的同时消耗c moI W |
B.若升高温度,W的物质的量浓度减小,则该反应△H<0 |
C.若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol,则平衡时X、Y的转化率相等 |
D.在相同条件下,再充人l mol X和1 mol Y,达新平衡时,W的浓度为0.4 mol/L,则a+b>c |
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:
它所对应的化学方程式为: 。
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2 _______P1
(3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池:
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,假设放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为:
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ,则燃料电池的负极反应式为:
。
Ⅱ、(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb= 。
(2)在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
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