题目
题型:不详难度:来源:
A.达到平衡时,消耗b mol Y的同时消耗c moI W |
B.若升高温度,W的物质的量浓度减小,则该反应△H<0 |
C.若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol,则平衡时X、Y的转化率相等 |
D.在相同条件下,再充人l mol X和1 mol Y,达新平衡时,W的浓度为0.4 mol/L,则a+b>c |
答案
解析
试题分析:A、消耗b mol Y正向进行,同时消耗c moI W逆向进行,依据反应速率之比等于速率之比可知,反应达到平衡,故A正确;B、aX(g)+bY(g)cW(g),若升高温度,W的物质的量浓度减小,平衡左移,即逆向是吸热反应,所以正向是放热反应,则该反应△H<0,故B正确;C、若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol,到达平衡时,消耗的X、Y按照化学方程式计量数反应消耗,所以平衡时X、Y的转化率相等,故C正确;D、在相同条件下,再充人l mol X和1 mol Y,达新平衡时,W的浓度为0.4 mol/L,这说明平衡是等效的,因此a+b=c,故D错误,答案选D。
核心考点
试题【某温度下在容积不变的密闭容器中,发生aX(g)+bY(g) cW(g)反应,当充入1 mol X和lmol Y,达到平衡时,W的浓度为0.2 mol/L。下列说】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:
它所对应的化学方程式为: 。
(2)向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气(共1mol),在一定条件下发生反应,并达到平衡状态,测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P2 _______P1
(3)以CH4、O2为原料可设计成燃料电池:
①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L,假设放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为:
②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ,则燃料电池的负极反应式为:
。
Ⅱ、(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb= 。
(2)在25℃时,将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325mol·L-1·min-1 |
B.保持其他条件不变,若此时再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2,重新达平衡时(t-BuNO)2的百分含量减小 |
C.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65% |
D.保持其他条件不变,升高温度, (t-BuNO)2的平衡转化率大于65%,则其能量关系可用下图表示 |
A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为:φ(M)>φ(N) |
B.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为:α(M)>α(N) |
C.若x<3,C的平衡浓度关系为:c(M)>c(N) |
D.x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等 |
Co2+ + 4Cl— CoCl4— △H>0
粉红色 蓝色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是 ( )
A.对溶液所在体系加热,溶液蓝色加深 |
B.对溶液所在体系用冰水降温,上述反应的平衡常数减小 |
C.室温下,加水稀释,上述反应的平衡常数减小 |
D.室温下,加水稀释至一定范围,溶液为粉红色 |
(1)碘是人体中的微量元素之一,是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。其原因是 。
(2)常温下,NH4I是一种固体,一定温度下在密闭容器中发生下面的反应:
① NH4I(s) NH3(g) + HI(g)
② 2HI(g) H2(g) + I2(g)
达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,混合气体的颜色 (填“加深”或“变浅”或“不变”);达到平衡时,反应②的化学平衡常数表达式为 ;达到平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应①的化学平衡常数为20,则 c (HI) = 。
(3)如图,在粗试管中加入饱和的KI溶液,然后再加入苯,插入两根石墨电极,接通直流电源。连接电源负极的电极为 极,电极反应式为 。通电一段时间后,断开电源,振荡试管,上层溶液为 色。
(4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中,滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液,振荡,可以观察到溶液中有黄色浑浊产生,这些黄色浑浊的成分是 。
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