题目
题型:不详难度:来源:
I.根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题:
(1)反应①是 (填“吸热"或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3= (用K1、K2表示)。
(3)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,若t2时只改变了一种外界条件j试判断:改变的条件可能是 。
②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
II.请根据醋酸的电离平衡回答下列问题:
(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH= 。
(2)将上述溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列各项中增大的是 (填字母编号)。
(3)25℃时,CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5,现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合,若测得混合液pH=5.6,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
答案
(1)吸热
K2
①升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)
②
Ⅱ、(1)3
(2)BD
(3) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析
试题分析:Ⅰ(1)升高温度,平衡常数增大,正反应是吸热反应。
K3=而K1=,K2=故K3=K2X
(3)升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)
Ⅱ、(1)根据c(H+)=c(HAc)ɑ,则c(H+)=0.1X1%,PH=3
电离常数不变,c(H+)在稀释过程中总体是减小的;水的离子积常数不变;c(H+)减小,则c(OH-)增大,故选BD。
(3)据题意,混合溶液的PH为5.6,溶液显弱酸性,则有 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
核心考点
试题【用化学反应原理相关知识同答 I.根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题:(1)反应①是 (填“吸热"或“放热”)反应。(2)根据反应①与】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应达到平衡后,改变某一个条件,下列示意图曲线①〜⑧中正确的是
A.①⑥⑧ | B.①⑤⑦ | C.②③④ | D.③⑥⑦ |
(1)某温度下,。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=____________。
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molmol,发生反应:,达平衡后改变下述条件,气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol |
B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2 |
C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol |
D.移动活塞压缩气体 |
(3)下列关于反应的图像中,不正确的是_________。
(4)同学们学习了电化学知识后大家提出,可以用电解的方法来生产硫酸,可避免产生酸雨,污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极,两极分别通入SO2和空气,酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol的硫酸溶液,当电解过程共转移了0.1mol电子时,理论上消耗SO2的体积为(标准状况)为_________,此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定,但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足,请对此实验进行合理的评价____________________________(写出一点即可)。
①反应 0(填“>”或“<”)。若在恒温恒容条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入SO3气体,容器内的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡 移动(填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”)若在恒温恒压条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通人大量氮气后,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比较,SO2的物质的量 __(填“增大”、“减小”或“不变”),O2的物质的量浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若温度为T1、 T2,反应的平衡常数分别为K1、K2 则K1 K2(填“>”、“<”或“=”),反应进行到D点状态时,V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃开始反应,半分钟达到平衡,测得容器内含SO3 0.18 mol,则v(O2)= mol·L-1·min-1,若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡发生了移动,再次达到平衡后, mol<n(SO3)< mol.
(2)已知三种无色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀。请回答下列问题:
①两种溶液恰好完全反应,所得溶液中c(OH—)=是水的离子积),则这两种溶液可为 (填字母)。
②能体现出NaHCO3在反应中,HCO—3的水解程度小于电离程度的离于方程式为 。
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5—6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.继续加入2mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡静置。
Ⅲ.取少量分液后得到的上层清液,滴加KSCN溶液。
Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点。重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
(1)探究活动I中发生反应的离子方程式为 。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整:将分液漏斗放在铁架台上,静置。
。
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液(假设溶质全部为Fe(SCN)3),验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,密度为0.71g/mL,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成暗蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
实验操作 | 现象和结论 |
步骤一: | 若产生暗蓝色沉淀,则 。 |
步骤二: | 若乙醚层呈红色,则 。 |
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式: 。
(3)根据探究活动Ⅳ,FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L。
(1)分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉,消耗硝酸的物质的量较少的是____ 硝酸(填“浓”或“稀”),相应的离子方程式是 。
(2) 800℃时,在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O2发生反应,2NO(g)+O2(g)2NO2(g),经5min达到平衡,测得c(NO)=0.5mol/L,并放热Q kJ。
①5 min内 v(O2)= 。
②该条件下,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol,此时v v(填“>”、“=”或“<”)。
④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2,平衡向____ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。达新平衡时,NO2的体积分数____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO,可以在强碱性条件下加入铝粉除去(反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出)。请写出该反应的离子方程式____ 。
最新试题
- 1在某公共场所有如下广告:请通过计算判断此广告是真实广告,还是虚假广告.
- 2The boy likes dolphins ______ they are very cute. [ ]A.
- 3玉米是大家熟悉的植物,其植株的构成,由小到大的顺序是( )A.细胞、组织、器官、植物体B.细胞、器官、组织、植物体C.
- 4长期盛放石灰石的试剂瓶壁上有一层白色固体物质,它是 ,其形成的原因用化学方程式表示为 ,清洗试剂瓶壁上的白色固体最好选用
- 5(5分)一群处于激发态n=4的氢原子,跃迁时可能发出 种频率的光子;核反应方程中的X是 ,若的质量为
- 6古希腊雅典民主政治以公民在法律面前人人平等的原则,开启了西方民主制度的先河。雅典民主政治鼎盛时期,国家最高的决策机构是A
- 7在磁场中一闭合回路在感应电动势产生,下列说法正确的是( )A.若感应电动势是由于磁场变化而产生的,则回路所在空间存在感
- 8多项式x3-x分解因式的结果是______.
- 9用计算机辅助实验系统(DIS)做验证牛顿第三定律的实验时,把两个测力探头的挂钩钩在一起,向相反的方向拉动,显示器屏幕上显
- 10当你坐在考场答这份题时,地球正运行在公转轨道的( )A.a、b之间B.b、c之间C.c、d之间D.d、a之间
热门考点
- 1一个物体由静止开始做匀加速直线运动,第1s内的位移是1m,物体在第3s内的位移是 ( )A.2 mB.3 mC
- 2“土豪”是2013年新兴的一个网络用语,用于讽刺那些没文化品位还肆意炫耀自己有钱,消费水平很高的人。体现的是社会大众对于
- 30.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 [ ]A.5:2
- 4根据燃烧的条件表示方法,完成形成“铁锈”和“饱和溶液”的条件,将适当的词语填在方框内。
- 5某汽车以20m/s的速度行驶,司机突然发现前方34m处有危险,采取制动措施.若汽车制动后做匀减速直线运动,产生的最大加速
- 6设x 是一位数,y 为三位数,若把y 放在x 的左边组成一个四位数,则这个四位数用代数式可以表示为
- 7中国30年经济社会快速发展的成功实践充分证明,改革开放的决策是正确的,既符合民心,又顺应潮流。这说明( )A.实践是认识
- 8跳伞运动员在1000m的高空离开飞机匀速下降,到地面历史3min20s.人和降落伞的总质量为70kg.试问:(1)跳伞运
- 9Nick _______a job, but to our surprise, he didn’t take it.A.
- 10如图,点在的边上,用尺规作出了,作图痕迹中,FG是[ ]A.以点为圆心,为半径的弧 B.以点为圆心,为半径弧C.