汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－373.4kJ/mol反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H=－373.4kJ/mol
反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是

A．①⑥⑧

B．①⑤⑦

C．②③④

D．③⑥⑦

答案

解析

试题分析：A、该反应是放热反应，随着温度的升高平衡常数减小；B、催化剂对化学平衡、转化率没有影响；C、平衡常数只与温度有关；D、加压体积缩小，且平衡正向移动，N₂的浓度增大。

核心考点

试题【汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－373.4kJ/mol反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将

是一个关键的步骤。
（1）某温度下，

。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol

mol

,发生反应:

,达平衡后改变下述条件，

气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂

C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol

D．移动活塞压缩气体

E．升高温度
（3）下列关于

反应的图像中，不正确的是_________。

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol

的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH="__________" (忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。

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（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：

，反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应

   0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强   （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡   移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T₁、 T₂，反应的平衡常数分别为K₁_、K₂ 则K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0．18 mol，则v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=

是水的离子积），则这两种溶液可为（填字母）。
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^—₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为。

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为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点。重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL。
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为                              。
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置。
                                                                           。
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe(SCN)₃），验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺     猜想二：生成的Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]⁴^—反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](亚铁氰化钾)溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：	若产生暗蓝色沉淀，则。
步骤二：	若乙醚层呈红色，则。

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：。
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl₃稀溶液物质的量浓度为 mol/L。

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请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____ 硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是。
（2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O₂发生反应，2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。
①5 min内 v（O₂）= 。
②该条件下，2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此时v

（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入1mol NO₂，平衡向____ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO₂的体积分数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO

，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____ 。

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y

2Z，其平衡常数值为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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