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题目
题型:不详难度:来源:
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度
B.图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
C.图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系,由图可知:△H<0、P1<P2
D.图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化.其中曲线a对应氨水

答案
D
解析

试题分析:A、升高温度正逆反应速率均增大,错误;B、醋酸是弱电解质,0.1 000 mol/L醋酸的pH大于1,而且滴定时突变曲线比较平缓,错误;C、图像中有多个变量时要注意定一议一,随温度升高,NO2平衡转化率降低,平衡逆向移动,正向为放热反应,△H<0;相同温度下,压强大平衡正向移动,NO2平衡转化率增大,故P2<P1,错误;D、氨水是弱电解质,加水稀释过程中不断电离产生OH-,使得氨水的pH高于加同样水的氢氧化钠溶液,但随水的量的增加,pH无限接近7,正确。
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是A.图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像,t1时刻改变的条件是升高温度B.图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
T℃,向5.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molSO3气体,发生反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol,一段时间后达到平衡,测得此过程中从外界共吸收了19.6 kJ的热量。当温度度不变时,改变某一条件,下列结论正确的是

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硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)400℃,1.01× Pa下,容积为1.0L的密闭容器中充入0.5molSO2,(g)和0.3 molO2 (g),发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______;0到10 min内用SO2:表示的平均反应速率_________。更具图中信息,判断下列叙述中正确的是_____(填序号)。
A.a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
B.c点时刻反应达到平衡状态
C.d点和e点时刻的c(O2)相同
D.若5 00℃,1.01×Pa下,反应达到平衡时,n( SO3)比图中e点时刻的值大
(2)用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2,当吸收液失去吸收能力时,25℃时测得溶液的pH=5.6,溶液中Na,H, HSO- 3,SO2- 3离子的浓度由大到小的顺序是__________________
(3)可通过电解法使(2)中的吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极),其工作示意图如下:

HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
阴极室的产物_________________。
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在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH+Cl+HClO。下列说法中确的是
A.光照一段时间后,增大
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大
C.加入少量水,由水电离的c(H)减小
D.加入NaOH固体,一定有c(Na)>c(Cl)>c(H)>c(ClO))

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据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列叙述正确的是
A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态
B.当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大
C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率
D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是
A.曲线b所对应的投料比为3︰1
B.M点对应的平衡常数小于Q点
C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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