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题目
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

答案
D
解析

试题分析:A、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液时,Br与Ag+反应生成溴AgBr沉淀,平衡正向移动,Br2浓度减小,溶液颜色变浅,能用勒夏特利原理解释;B、合成氨反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,氨的产率提高,能用勒夏特利原理解释;C、由于反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)为放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,NO2浓度增大,体系颜色变深,能用勒夏特利原理解释;D、由于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应,缩小容器体积,平衡不移动,颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的,不能用勒夏特利原理解释。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图②为恒压容器,①③④为恒容容器,起始加入物如下,且起始容积均相等,维持恒温的条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后,各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是
A.197>Q1>Q2B.Q1>2Q3C.Q1=Q4D.Q3<Q4

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在一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是
A.断裂1 mol H-H键的同时生成2 mol H-Br键
B.单位时间内消耗1 mol H2,同时生成1 mol Br2
C.H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2
D.混合气体的压强不再改变

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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.D的质量分数变大D.a<c+d

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难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:
TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列说法正确的是(   )
A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变
B.在提纯过程中,I2 的量不断减少
C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是(    )
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大
B.化学方程式中n>e+f
C.达平衡后,若升温,平衡右移
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动

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