题目
题型:不详难度:来源:
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 |
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 |
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 |
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深 |
答案
解析
试题分析:A、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液时,Br–与Ag+反应生成溴AgBr沉淀,平衡正向移动,Br2浓度减小,溶液颜色变浅,能用勒夏特利原理解释;B、合成氨反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,氨的产率提高,能用勒夏特利原理解释;C、由于反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)为放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,NO2浓度增大,体系颜色变深,能用勒夏特利原理解释;D、由于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的反应,缩小容器体积,平衡不移动,颜色变深是由体积变小使I2浓度增大引起的,不能用勒夏特利原理解释。
核心考点
试题【下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.197>Q1>Q2 | B.Q1>2Q3 | C.Q1=Q4 | D.Q3<Q4 |
A.断裂1 mol H-H键的同时生成2 mol H-Br键 |
B.单位时间内消耗1 mol H2,同时生成1 mol Br2 |
C.H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2 |
D.混合气体的压强不再改变 |
A.A的转化率变大 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.D的质量分数变大 | D.a<c+d |
TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是( )
A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变 |
B.在提纯过程中,I2 的量不断减少 |
C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 |
D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 |
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 |
B.化学方程式中n>e+f |
C.达平衡后,若升温,平衡右移 |
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 |
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