题目
题型:不详难度:来源:
A.197>Q1>Q2 | B.Q1>2Q3 | C.Q1=Q4 | D.Q3<Q4 |
答案
解析
试题分析:A、容器②相当于①容器达到平衡状态后再加压,而加压时平衡向右移动,反应物转化率增大,放出的热量更多,即Q2>Q1,故A错误;B、当③容器容积①容器容积一半大小时,两容器可建立等效平衡,此时①放热等于③放热的2倍,再将③容积扩大2倍以满足题中条件时,平衡逆向移动,反应物转化率降低,放热减少,即Q1>2Q3,故B正确;C、①和④两容器的平衡状态是等效平衡,但起始状态不同,所以放热不相等,故C错误;D、④相当于在③达到平衡后,再加入1molSO3,而增大SO3的浓度平衡逆向移动,放热必然减少,即Q3>Q4,故D错误。
核心考点
试题【如图②为恒压容器,①③④为恒容容器,起始加入物如下,且起始容积均相等,维持恒温的条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197k】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.断裂1 mol H-H键的同时生成2 mol H-Br键 |
B.单位时间内消耗1 mol H2,同时生成1 mol Br2 |
C.H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2 |
D.混合气体的压强不再改变 |
A.A的转化率变大 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.D的质量分数变大 | D.a<c+d |
TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是( )
A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变 |
B.在提纯过程中,I2 的量不断减少 |
C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 |
D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 |
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 |
B.化学方程式中n>e+f |
C.达平衡后,若升温,平衡右移 |
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 |
A.②③④ | B.①②③ | C.①③④ | D.①②③④ |
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