题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______.
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为______mL,终点读数______mL;
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) | ||||||||||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体/mL | ||||||||||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 | ||||||||
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 | ||||||||
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 | ||||||||
(1)A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=
C、酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=
D、读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=
故答案为:D; (2)酸式滴定管中的液面如图所示,起始读数为0.00mL,终点读数为26.10mL, 故答案为:0.00;26.10; (3)根据数据的有效性,舍去第2组数据,然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=
根据反应方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O,n(HCl)=n(NaOH),即:0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c(NaOH), 解得c(NaOH)=
故答案为:0.1044mol/L. | ||||||||||||
某学生用邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度,若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右,滴定终点时溶液的pH约为9.1. (1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式:______ (2)将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液无色,再加入指示剂______(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是______. (3)该实验要用到的主要玻璃仪器______(写二种) (4)该学生进行三次实验,所取固体的质量均相同,填写下表: |