题目
题型:不详难度:来源:
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(1)用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率 ;
(2)计算T℃下该反应的平衡常数K= ;若温度升高,则反应平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)上述条件下该反应达到平衡状态,下列说法正确的是
A.缩小容器体积,平衡向左移动 | B.加入催化剂,CO的产率增大 |
C.增加碳的量,H2O(g)的转化率增大 | D.降低温度,H2O(g)的转化率降低 |
答案
解析
试题分析:(1)根据化学反应速率的计算公式v=△c/△t,代入数据计算v(H2)=0.0125mol/(L•S),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得v(H2O)=0.0125mol/(L•S);
(2)利用化学平衡计算的思路——三行式来解。
C(s)+ H2O(g)
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起始浓度(mol·L-1) 1 0 0
转化浓度(mol·L-1) 0.375 0.375 0.375
平衡浓度(mol·L-1) 0.625 0.375 0.375
根据K=[H2][CO]/[H2O],将各物质的平衡浓度代入计算得K=0.225,该反应为吸热反应,升温平衡向正向移动,K增大;
(3)A、缩小容器体积,相当于增大压强,平衡向左移动,正确;B、加入催化剂,平衡不移动,CO的产率不变,错误;C、增加固体碳的量,平衡不移动,H2O(g)的转化率不变,错误;D、降低温度,该反应为吸热反应,平衡逆向移动,H2O(g)的转化率降低 ,正确。
(4)若将上述容器改为恒压容器(两个反应器初始容积相同),相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g),正反应为气体物质的量增大的反应,要维持压强不变,容器体积必须增大,增大体积相当于减小压强,平衡向正向移动,达到平衡后,H2O(g)的转化率将增大。
核心考点
试题【为减少污染,常将煤转化为清洁气体燃料,可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳:C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.反应速率增大 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.N的转化率提高 | D.W的体积分数降低 |
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时间t与A 、B的浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol/L,则下列结论正确的是( )
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A.该温度下此反应平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.0-15min内,气体密度不变
D.要使c(B)/c(A)= 3,只能降低反应温度
(1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O
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①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是 。
A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硫酸 | C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释。 |
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A.只存在于O2中 |
B.只存在于NO2中 |
C.只存在于O2和NO2中 |
D.存在于NO、O2、NO2 |
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A.若降低温度,可以减慢反应速率 |
B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率 |
C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3 |
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
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