题目
题型:不详难度:来源:
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)
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(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选), 表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
A.增加水蒸气 | B.降低温度 |
C.使用催化剂 | D.增加氢气浓度 |
答案
(2) 0.03 (3) ① 平衡 大于 ② D ; A
解析
试题分析:(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,依据平衡常数含义可知,K值越大,可逆反应的进行程度越大;温度升高,平衡向吸热反应方向进行,反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,所以温度升高,平衡常数可能增大也可能减小;
(2)0-4min可知,△c=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,则v(CO)=△c/△t="(0.12/4)mol/(L·" min)="0.03" mol/(L· min);
(3)①表中3min-4min之间各物质的浓度不变,达到平衡状态,该反应为放热反应,升高温度逆向移动,c(CO)>0.08mol/L;
②C1>0.08mol/L,则C3<0.12mol/L,C2>0.18mol/L,4min-5min之间,平衡向逆方向移动,二氧化碳的浓度降低,一氧化碳和水蒸气的浓度都增大,所以改变的条件是增大氢气的浓度;5min-6min之间,一氧化碳浓度减小,水蒸气和二氧化碳浓度增大,平衡向正反应方向移动,则改变的条件是增大水蒸气的浓度;故选D,A。
核心考点
试题【(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示_____________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值______________(填“一】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比;
(2)达到平衡时混合气体中的氨的体积分数;
(3)平衡时N2的转化率。
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乙:c(CO2)=amol/L c(H2)="2" amol/L
丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L
达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是( )
A.丙>甲>乙 | B.甲>乙>丙 | C.乙>丙>甲 | D.乙>甲>丙 |
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中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
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A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b |
B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN |
C.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度 |
D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂 |
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A.5/6 | B.3/4 | C.5/9 | D.2/3 |
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A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 |
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 |
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
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