题目
题型:不详难度:来源:
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①恒压容器中,混合气体的密度保持不变;②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化;④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中,混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B;⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧ B.①②⑧ C.①②③ D.①⑤⑥
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此可以判断。①密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量不变。根据方程式可知,在恒压容器中,容器的容积是减小的,因此密度是减小的,所以当混合气体的密度保持不变时,可以说明反应达到平衡状态,①不符合题意;②单位时间内生成a mol A的同时,一定消耗2a mol C,因此不能说明反应达到平衡状态,②符合题意;③A、B、C的浓度不再变化,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,③不符合题意;④C的物质的量不再变化,说明C生物正逆反应速率相等,可以说明反应达到平衡状态,④不符合题意;⑤该反应是体积减小的可逆反应,因此在恒容容器中,混合气体的总压强不再变化时可以说明达到平衡状态,⑤不符合题意;⑥根据方程式可知,在反应过程中混合气的物质的量是减小的,因此当混合气体的总物质的量不再变化时可以说明达到平衡状态,⑥不符合题意;⑦单位时间消耗a mol A,必然同时消耗3amolB,而同时又生成3a mol B,因此正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,⑦不符合题意;⑧平衡时浓度不再发生变化,但物质的浓度之间不一定相等,或满足某种关系,则A、B、C的分子数之比为1∶3∶2时,反应不一定达到平衡状态,⑧符合题意,答案选A。
核心考点
试题【一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是①恒压容器中,混合气体的密度保持不变;②单位时间内生成a mol A,同时消耗】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深、C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
Cr2O72-+H2O
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(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈 色,因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈 色,因为 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向 方向移动,溶液颜色将 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积 (mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.58 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.60 | 20.00 |
(1)滴定达到终点的现象是 ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
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甲 乙 丙
(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多选扣分)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128142027-27970.jpg)
选项 | x | y |
A | 降温 | A的体积分数 |
B | 升高温度 | 混合气体的密度 |
C | 再加入A | B的转化率 |
D | 再加入C | A的体积分数 |
2NO2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128142018-56845.png)
A.平均相对分子质量增大 | B.NO2的转化率提高 |
C.NO2的质量分数增大 | D.反应放出的总热量大于原来的2倍 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128142006-83199.png)
针对上述系列实验,下列结论中错误的是( )
| A | B | C |
Ⅰ | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 | 0.050mol·L-1 |
Ⅱ | 0.070mol·L-1 | 0.070mol·L-1 | 0.098mol·L-1 |
Ⅲ | 0.060mol·L-1 | 0.060mol·L-1 | 0.040mol·L-1 |
Ⅳ | 0.080mol·L-1 | 0.080mol·L-1 | 0.12mol·L-1 |
A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1·L
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现
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