题目
题型:不详难度:来源:
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A.反应在b点达到平衡 |
B.b点H2的转化率最高 |
C.c点N2的转化率最高 |
D.a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc |
答案
解析
试题分析:增大氢气的浓度,平衡向正反应方向移动,但氢气的转化率是降低的,氮气的转化率是提高的,所以图像中氮气转化率最高的应该是氢气的量最大时的点为C点。由于温度不变故平衡常数是相同的。
核心考点
试题【在300℃时,改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)的影响如右图所示。下列说法正确的是A.反应在b点达】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O32-+2H2O
①上述离子方程式中x=________;
②每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol;
(2)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
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已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
(3)该反应的平衡常数表达式K=_ ;Q 0(填“>”、“<”或“=”);
(4)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ;
A.提高反应温度 B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
(5)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,此时v正 v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 。
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A.若P1>P2,纵坐标表示A的质量分数 |
B.若P1<P2,纵坐标表示C的质量分数 |
C.若P1>P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 |
D.若P1<P2,纵坐标表示A的转化率 |
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A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内三种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
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A.△H>O |
B.反应处于D点时,一定有![]() ![]() |
C.溶液中c(Fe3+):A点>B点 |
D.T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
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A.该反应的x=3
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D.其他条件不变,向甲容器中再充入0.2 mol C,平衡时A的体积分数增大
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