题目
题型:不详难度:来源:
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A.△H>O |
B.反应处于D点时,一定有![]() ![]() |
C.溶液中c(Fe3+):A点>B点 |
D.T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
答案
解析
试题分析:A、根据图像可知,随着温度的升高,溶液中[Fe(SCN)]2+的浓度降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以正方应是放热反应,即△H<0,A不正确;B、D点不在平衡曲线上,根据图像可知,D点如果要达到平衡状态,则在保持温度不变的情况下,溶液中[Fe(SCN)]2+的浓度必然降低,即反应向逆反应方向。所以反应处于D点时,一定有
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核心考点
试题【FeCl3溶液与KSCN溶液混合,发生反应:Fe3+(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq) △H。其中[Fe(SCN)]2+的浓度与温度T的关】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.该反应的x=3
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D.其他条件不变,向甲容器中再充入0.2 mol C,平衡时A的体积分数增大
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A.升高温度能使平衡向正反应方向移动 |
B.从反应开始到平衡,v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 |
C.3 min时,V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 |
D.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% |
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(1)已知:64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是 。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(3)降低温度,化学反应速度 。该反应K值将 。压强将 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)450℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫与氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是 。
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a.10-15min b.15-20min c.20-25min d.25-30min
(5)据图判断,10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a.增加SO3的物质的量 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.催化剂
(6)在15分钟时,SO2的转化率是 。
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
B.用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体 |
C.配制FeSO4溶液时,加入一些铁粉 |
D.在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体,得到无水MgCl2 |
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该反应在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,纵坐标y随x变化趋势合理的是
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选项 | x | y |
A | 反应时间 | CO2与CO的物质的量之比 |
B | 反应温度 | 逆反应速率 |
C | 体系压强 | 平衡常数K |
D | MgSO4的品质 | CO的转化率 |
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