题目
题型:不详难度:来源:
(1)将CaO水化后,与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系,反应后过滤,向滤液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为: SO42-+ Ca(OH)2(s)+2H2O
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该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质,控制pH="12.3" [即c(OH-)=0.02mol/L],可使反应在常温下容易进行。反应后过滤,再向滤液中通入CO2,进一步处理得到Na2CO3。
(2)在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。
(3)添加的酸性物质须满足的条件(写出两点)是_____________、______________。
(4)用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由:____________________________________;以HA表示所添加的物质,则总反应的离子方程式可写为_______________________。
(5)Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O
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a.加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小
b.通入CO2,溶液pH减小
c.加入NaOH固体,
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d.稀释溶液,平衡常数增大
答案
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(2)碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
(3)不与Ca2+生成难溶物 酸性比碳酸弱
(4)酸性物质与OH-反应,使平衡向生成CaSO4·2H2O的方向进行 SO42-+ Ca(OH)2+2HA
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(5)(2分)a d
解析
试题分析:(1)根据平衡常数表达式,该反应的平衡常数表达式K=
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(2)①在碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3,所以不直接通入CO2;
(3)加入酸性物质,氢离子可以中和氢氧根离子,使平衡向着生成CaSO4•2H2O的方向进行;以HA表示所添加的酸性物质,由于HA酸性要小于碳酸酸性,反正方程式中应该写成分子式,所以总反应的离子方程式为SO42﹣+Ca(OH)2+2HA⇌CaSO4•2H2O↓+2A﹣;
(5)a.加水稀释,平衡右移溶液中CO32-,HCO3-,OH-离子的浓度都减小,但氢离子浓度增大,错误;b.通入CO2,溶液酸性增加,pH减小,正确;c.加入NaOH固体,平衡左移,
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核心考点
试题【某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。(1)将CaO水化后,与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系,反应后】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A | B | C | D |
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A.在不同温度区域,TaI4 的量不同 |
B.在提纯过程中,S2 的量不断增多 |
C.该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大 |
D.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 |
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①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积
⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P
A.①③⑤ | B.②④⑥ | C.②③⑥ | D.④⑤⑥ |
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A.物质Z的化学计量数a = 2 |
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态 |
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ﹤Ⅱ |
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
CO(g)+H2O(g)
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(1)CO和H2O浓度变化如图,则在该温度下,该反应的平衡常数K= 。
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0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
①表中3 min~4 min之间反应处于 状态;cl数值 0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 。
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