题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。
(1)CO和H2O浓度变化如图,则在该温度下,该反应的平衡常数K= 。
0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在相同容器中发生上述反应,当温度高于850℃时,容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
①表中3 min~4 min之间反应处于 状态;cl数值 0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
(3)在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 。
答案
(2)①平衡 大于 ②d
(3)否 大于
因为<K,反应向右进行。
解析
试题分析:(1)由图可以知道CO和H2O浓度在达到平衡时的浓度分别为0.08 mol/L、0.18mol/L,反应生成的CO2、H2都为0.12mol/L,则在该温度下,该反应的平衡常数K=0.12×0.12/(0.08×0.18)=1;0~4min的平均反应速率v(CO)=(0.20-0.08)/4=0.03mol·L-1·min-1,△H<0,说明该反应为放热反应,所以降低温度,该反应的K值将增大,温度降低,化学反应速率减小;
(2)因为3min~4min各物质的浓度相等,所以3min~4min之间反应处于平衡状态,c 1数值大于0.08 mol·L-1,因为前两分钟的CO化学反应速率为(0.200-0.138)/2=0.031mol·L-1·min-1,根据一个反应浓度减少,化学反应速率也减少,若c 1数值的数值为0.08 mol·L-1,则其在2-3min的平均化学速率为(0.138-0.08)/1=0.058mol·L-1·min-1,这种情况是不可能发生的,所以c 1数值大于0.08 mol·L-1;
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是为增加氢气浓度,因为产物的浓度均增大,而反应物之一的CO的浓度减少,所以增加氢气浓度,故本题的答案选择d;
(3)在相同温度下(850℃),平衡常数为1,因为=<K=1,所以该反应未达到化学平衡,此时v(正)>v(逆),反应向右进行。
核心考点
试题【在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。(1)CO】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应在c点达到平衡状态 |
B.反应物的浓度:a点大于b点 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.逆反应速率:c点大于b点 |
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H 2质量 | 钠 | 钾 |
B | 相同质量氨气,在同一容器中 2NH3N2+3H2 ΔH >0 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性一般的催化剂 | 活性高的催化剂 |
D | 2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变 |
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 |
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 |
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 |
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2p1=2p3<p2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<1 D.Q3+92.4 c1=92.4
A.光照一段时间后,c(HClO)减小 |
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 |
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D.加入少量NaOH固体,增大 |
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