题目
题型:不详难度:来源:
A.反应在c点达到平衡状态 |
B.反应物的浓度:a点大于b点 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.逆反应速率:c点大于b点 |
答案
解析
试题分析:A、反应在c点时v正达最大值,随后v正逐渐减小,并非保持不变,故c点时反应未达平衡状态,错误;B、由正反应速率变化曲线可知,a点的速率小于b点,但开始时通入SO2和NO2,反应由正反应方向开始,故a点反应物的浓度大于b点,正确;C、在c点之前,反应物的浓度逐渐减小,容器的容积保持不变,v正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高,该反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,正确;D、反应体系中生成物的浓度越来越大,温度越来越高,随着时间进行,逆反应速率逐渐增大,所以c点反应速率大于b点,正确。
核心考点
试题【向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g),其正反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。下列结】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H 2质量 | 钠 | 钾 |
B | 相同质量氨气,在同一容器中 2NH3N2+3H2 ΔH >0 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的N2、H2,N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性一般的催化剂 | 活性高的催化剂 |
D | 2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变 |
B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 |
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低 |
D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 |
(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=−92. 4kJ·mol-1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的浓度( mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A.2p1=2p3<p2 B.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
C.α2+α3<1 D.Q3+92.4 c1=92.4
A.光照一段时间后,c(HClO)减小 |
B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 |
C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D.加入少量NaOH固体,增大 |
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 |
B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 |
C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |
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