题目
题型:不详难度:来源:
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A.达平衡后,若升温,平衡左移 |
B.达平衡后,加入催化剂则C%增大 |
C.化学方程式中a+b>c+d |
D.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动 |
答案
解析
试题分析:A、温度T2首先达到平衡状态,说明反应速率快,因此温度是T2大于T1。温度高C的百分含量低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,正方应是放热反应,A正确;B、催化剂只能改变反应速率,而不能改变平衡状态,所以达平衡后,加入催化剂C%不变,B不正确;C、压强P1首先达到平衡状态,说明P1大于P2,压强高C的百分含量低,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,正方应是体积增大的可逆反应,因此a+b<c+d,C不正确;D、达平衡后,减少A的量平衡不移动,因为浓度改变才能影响平衡状态,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图下列叙述正】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.平衡时NO2体积分数:甲<乙 |
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 |
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2) |
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 |
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A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 |
B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同 |
C.容器Ⅱ、中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II > III |
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
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①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
A.①②③ | B.①②③④ | C.② | D.①④⑤ |
A.加入一种反应物 | B.增大体系的压强 |
C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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A.2∶3∶2∶3 | B.2∶2∶3∶3 |
C.3∶1∶2∶2 | D.3∶1∶2∶3 |
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