反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。A．上述反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

反应：

达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P₁>P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。

A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
C．a>b	D．a+1<b

答案

解析

试题分析：分析该图像：当温度升高时曲线随温度升高而下降，说明随温度升高G的体积在减少，平衡正向移动，所以正向是吸热反应；B正确；当温度固定时，P₁>P₂随压强增大G的体积增加，说明增大压强平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，a<b，答案选B。

核心考点

试题【反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。A．上述反】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，
正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）t₁min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度

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在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．

B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：

在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c₃=________，CO₂(g)的转化率a=________。

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下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用N₂和H₂合成氨需采用高压。

B．由H₂O₂制氧气时使用MnO₂催化剂。

C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

D．温度升高水的电离程度增大。

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（1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)

  2NH₃(g) △H＜0，起始    充入ａmol N₂、ｂmol H₂，达到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH₃，化学平衡将向      移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N₂的百分含量    原平衡时N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高温度，则平衡向     方向移动；若增加压强，则平衡向
方向移动（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，容器的容积为V L。达到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
① 起始时反应速率V_正        V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡时A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH₃，重新建立平衡时容器的容积为    L。

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反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．减小容器体积，平衡向右移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c（X），X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

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