题目
题型:不详难度:来源:
①A= , B= ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化学平衡将向 移动(填“左”或“右”或“不移动”),达新平衡时N2的百分含量 原平衡时N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高温度,则平衡向 方向移动;若增加压强,则平衡向
方向移动(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒温恒压条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容积为V L。达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol,此时容器的容积为1.1V L,回答下列问题:
① 起始时反应速率V正 V逆(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡时A= ,B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡时容器的容积为 L。
答案
(2) ①小于.② 2 6 ③ 1.32V
解析
试题分析:(1)达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol,反应消耗N2、H2的物质的量分别为5mol、15mol,所以①a=6、b=18;②恒温恒容条件下,再充入5 molNH3,氨气浓度增大,平衡向左移动;若将容器体积缩小一半,充入5 molNH3,与原平衡等效,将两个平衡合二为一,恢复为原容器的体积,则平衡会正向移动,氮气的百分含量减小,但转化率增大;③升温,平衡向吸热反应方向移动,所以升温,化学平衡向左移动,增大压强,平衡向压强减小的方向移动,因此向右移动。
(2)①恒温恒压条件下,平衡后容器体积增大,说明气体物质的量增加,反应逆向进行V正< V逆②反应逆向进行,平衡后气体总物质的量为20×1.1=22mol,设生成氮气x,则氢气为3x,消耗氨气2x,可得:1+x+3+3x+16-2x=22,解得x=1,所以a=1+x-2,b=3+3x=6,c=16-2x=14
③起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,相当于充入18mol NH3,平衡时体积为1.1V,在恒温恒压条件下,充入3.6mol NH3,平衡时的体积为3.6/18×1.1V=0.22V,所以总体积为:1.1V+0.22V=1.32V
核心考点
试题【(1)某恒温恒容条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,起始 充入amol N2、bmol H2, 达到平衡后,N2、H】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减小容器体积,平衡向右移动 |
B.加入催化剂,Z的产率增大 |
C.增大c(X),X的转化率增大 |
D.降低温度,Y的转化率增大 |
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.无法判断 |
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0(I)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为________。
(2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为______________________。
(4)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
A.x=3 |
B.该温度下,反应的平衡常数为0.125L3/mol3 |
C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol |
D.t1时刻,保持温度不变,再充入1mol H2O(g),重新达到平衡时,c[(H2O)x]/c[H2O]增大 |
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